{"id":1466,"date":"2026-07-25T22:55:00","date_gmt":"2026-07-25T22:55:00","guid":{"rendered":"https:\/\/boltnet.hu\/?p=1466"},"modified":"2026-07-30T22:55:01","modified_gmt":"2026-07-30T22:55:01","slug":"apolar-ou-polar-cs-qual-a-razao-de-ser-apolar-mesmo-com-sua","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/boltnet.hu\/?p=1466","title":{"rendered":"Apolar ou polar? CS: Qual a raz\u00e3o de ser apolar mesmo com sua estrutura?"},"content":{"rendered":"

Devido \u00e0 aus\u00eancia de pares de el\u00e9trons n\u00e3o ligantes, a mol\u00e9cula mant\u00e9m uma geometria linear com um \u00e2ngulo de liga\u00e7\u00e3o de 180 graus. \u00c1tomo mais pr\u00f3ximo do lado negativo: O polar Br\u2082 O apolar O polar OCS O O apolar O polar CH\u2083 O mol\u00e9cula ou \u00edon poliat\u00f4mico apolar polar ou apolar? \u00c1tomo mais pr\u00f3ximo do lado negativo: polar N\u2082 O apolar polar CS\u2082 IO apolar O polar CH\u2083Cl mol\u00e9cula ou \u00edon poliat\u00f4mico apolar polar ou apolar? Em contrapartida, tanto o \u00e1tomo de S quanto o \u00e1tomo de O cont\u00eam dois pares de el\u00e9trons n\u00e3o ligantes cada. Conclua que (como os dipolos de liga\u00e7\u00e3o se cancelam), o CS\u2082 n\u00e3o possui momento dipolar resultante e, portanto, \u00e9 uma mol\u00e9cula apolar, apesar de possuir liga\u00e7\u00f5es polares. Embora o carbono e o enxofre difiram em sua eletronegatividade e a liga\u00e7\u00e3o CS seja polar (a polaridade de ambas as liga\u00e7\u00f5es CS opostas se cancela), resultando em uma mol\u00e9cula apolar.<\/p>\n

Compare isso a uma mol\u00e9cula como o di\u00f3xido de carbono (CO\u2082) (onde duas liga\u00e7\u00f5es polares apontam em dire\u00e7\u00f5es opostas e se cancelam), tornando a mol\u00e9cula apolar. Quando o carbono e o enxofre formam uma liga\u00e7\u00e3o tripla, os pares de el\u00e9trons n\u00e3o ligantes em cada \u00e1tomo s\u00e3o assim\u00e9tricos. Isso surpreende muitos estudantes porque a diferen\u00e7a de eletronegatividade entre o carbono e o enxofre \u00e9 quase zero, o que normalmente sugeriria uma liga\u00e7\u00e3o apolar. O dissulfeto de carbono \u00e9 uma mol\u00e9cula apolar \u2014 apesar de possuir duas liga\u00e7\u00f5es carbono-enxofre ligeiramente polares. O PF\u2083 e o SF\u2084 s\u00e3o mol\u00e9culas polares devido \u00e0s suas formas assim\u00e9tricas piramidal trigonal e bipiramidal trigonal, respectivamente. Quanto maior a diferen\u00e7a de eletronegatividade entre os \u00e1tomos ligados em uma mol\u00e9cula, maior a polaridade da liga\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

Essa distribui\u00e7\u00e3o se origina da partilha desigual de el\u00e9trons entre os \u00e1tomos, uma propriedade chamada eletronegatividade. Mol\u00e9cula ou \u00edon poliat\u00f4mico polar ou apolar? O dissulfeto de carbono (CS\u2082) \u00e9 um composto apolar \u2014 um l\u00edquido (e com cheiro forte!). Portanto, a mol\u00e9cula apresenta uma distribui\u00e7\u00e3o desigual de cargas entre os \u00e1tomos ligados. O momento dipolar \u00e9 expresso em uma unidade chamada Debye (D).<\/p>\n

Forma e simetria molecular<\/h2>\n

Agora vamos aprender como escrever a configura\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica de qualquer elemento da tabela peri\u00f3dica. Para escrever a configura\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica de um elemento \u2014 seguiremos apenas 5 passos. Para obter a resposta a essa pergunta \u2014 precisamos https:\/\/20-75.com\/<\/a> consultar a tabela peri\u00f3dica. O \u00e1cido clor\u00eddrico (HCl) e o hidr\u00f3xido de s\u00f3dio (NaOH) reagem com uma base para formar sal e \u00e1gua. Esse tipo de rea\u00e7\u00e3o \u00e9 chamado de rea\u00e7\u00e3o de neutraliza\u00e7\u00e3o \u00e1cido-base. Na tabela peri\u00f3dica \u2014 vemos que o n\u00famero at\u00f4mico do sel\u00eanio \u00e9 34. Depois de desenhar a estrutura de Lewis do CS\u2082, agora voc\u00ea precisa considerar a diferen\u00e7a de eletronegatividade entre os \u00e1tomos.<\/p>\n

\"cs2<\/p>\n

**CS2 vs. Mol\u00e9culas Polares: Uma Tabela Comparativa**<\/h2>\n

A realidade \u00e9 mais complexa \u2014 e entender por que o CS \u00e9 polar ensina uma li\u00e7\u00e3o importante sobre as limita\u00e7\u00f5es de usar apenas a eletronegatividade para prever a polaridade. O monossulfeto de carbono (CS) \u00e9 uma mol\u00e9cula polar, com um momento dipolar medido de 1,958 Debye. O CS\u2082 \u00e9 uma mol\u00e9cula apolar porque possui uma forma geom\u00e9trica linear com uma distribui\u00e7\u00e3o sim\u00e9trica de carga. A natureza apolar do dissulfeto de carbono afeta diretamente seu comportamento como solvente qu\u00edmico.<\/p>\n

Aplicando a teoria VSEPR (Repuls\u00e3o dos Pares de El\u00e9trons da Camada de Val\u00eancia), podemos concluir que a mol\u00e9cula de SO\u2082 possui uma forma angular devido \u00e0 presen\u00e7a de pares de el\u00e9trons n\u00e3o compartilhados no \u00e1tomo de enxofre. Assim, apesar de possuir liga\u00e7\u00f5es polares, o momento dipolar total da mol\u00e9cula \u00e9 zero, o que nos leva \u00e0 conclus\u00e3o de que o CS\u2082 \u00e9 uma mol\u00e9cula apolar. O di\u00f3xido de enxofre (CS\u2082) \u00e9 classificado como uma mol\u00e9cula apolar devido \u00e0 sua geometria molecular linear e ao arranjo sim\u00e9trico de suas liga\u00e7\u00f5es polares. Em uma mol\u00e9cula apolar, as polaridades das liga\u00e7\u00f5es devem se cancelar devido \u00e0 simetria, resultando em um momento dipolar resultante igual a zero.<\/p>\n

Quais s\u00e3o as cargas formais presentes nos \u00e1tomos ligados em CS2?<\/h2>\n

\"faceit<\/p>\n

Bem (as respostas para todas essas perguntas e muitas outras est\u00e3o), de certa forma, ocultas na determina\u00e7\u00e3o da natureza polar ou apolar de uma mol\u00e9cula. In\u00edcio \u00bb Qu\u00edmica \u00bb Como saber se uma mol\u00e9cula \u00e9 polar ou apolar? Isso faz com que mol\u00e9culas polares atraiam outras mol\u00e9culas ou \u00edons polares, assim como a \u00e1gua dissolve o sal. Isso resulta no cancelamento dos momentos dipolares, levando a uma mol\u00e9cula apolar no geral. Por outro lado, uma mol\u00e9cula apolar tem uma distribui\u00e7\u00e3o uniforme de carga, resultando na aus\u00eancia de um momento dipolar permanente. Ao redor do \u00e1tomo de carbono central (A) existem quatro pares de el\u00e9trons ligantes (X).<\/p>\n

    \n
  • A geometria linear do dissulfeto de carbono (CS\u2082) faz com que essa mol\u00e9cula seja apolar \u2014 pois os momentos dipolares das liga\u00e7\u00f5es CS se anulam, resultando em um momento dipolar total igual a zero.<\/li>\n
  • Isso contrasta com o di\u00f3xido de carbono (CO\u2082), que \u00e9 apolar devido \u00e0 sua estrutura linear.<\/li>\n
  • Para determinar se uma mol\u00e9cula \u00e9 polar ou apolar, precisamos considerar tanto a geometria molecular quanto a polaridade de suas liga\u00e7\u00f5es individuais.<\/li>\n
  • O monossulfeto de carbono (CS) \u00e9 uma mol\u00e9cula polar, com um momento dipolar medido de 1,958 Debye.<\/li>\n
  • Assim, cada liga\u00e7\u00e3o na mol\u00e9cula de CH2Br2 \u00e9 polar, com um momento dipolar resultante maior que 0.<\/li>\n<\/ul>\n

    Geometria molecular do sulfeto de carbono (\u00e2ngulo de liga\u00e7\u00e3o CS2)<\/h2>\n

    O carbono e o enxofre s\u00e3o elementos dos grupos 14 e 16 da tabela peri\u00f3dica. A estrutura de Lewis do CS\u2082 consiste em um \u00e1tomo de carbono central (C) e dois \u00e1tomos de enxofre externos (S) ligados a 180\u00b0. Por exemplo, o di\u00f3xido de carbono possui dois dipolos permanentes, mas \u00e9 apolar.<\/p>\n

    \"cs2<\/p>\n

    A repuls\u00e3o entre as duas regi\u00f5es de densidade eletr\u00f4nica em torno do \u00e1tomo de carbono central for\u00e7a o alinhamento dos \u00e1tomos em uma linha reta. Se os dipolos de cada liga\u00e7\u00e3o em uma mol\u00e9cula est\u00e3o organizados de forma sim\u00e9trica, \u00e9 poss\u00edvel que ela contenha liga\u00e7\u00f5es polares e ainda assim seja apolar, pois esses dipolos se cancelam. No Jap\u00e3o, o dissulfeto de carbono utilizado como solvente \u00e9 respons\u00e1vel por aproximadamente 40% das emiss\u00f5es do pa\u00eds; em compara\u00e7\u00e3o, a m\u00e9dia em outras na\u00e7\u00f5es gira em torno de 80%. Incineradores s\u00e3o utilizados na produ\u00e7\u00e3o de negro de fumo no Jap\u00e3o e na Coreia, permitindo a destrui\u00e7\u00e3o de cerca de 99% do dissulfeto de carbono que poderia ser liberado. Para cada quilograma de enxofre recuperado, aproximadamente 0,341 g de dissulfeto de carbono s\u00e3o liberados. A emiss\u00e3o de dissulfeto de carbono \u00e9 de cerca de 30 g para cada quilograma de negro de fumo que \u00e9 produzido.<\/p>\n

    Na estrutura de Lewis do SO\u2082, encontramos nove pares de el\u00e9trons. Desses nove pares, quatro s\u00e3o pares de el\u00e9trons ligantes e cinco s\u00e3o pares de el\u00e9trons n\u00e3o ligantes. J\u00e1 na estrutura de Lewis do CS\u2082 \u2014 encontramos oito pares de el\u00e9trons. Desses oito pares \u2014 quatro s\u00e3o pares de el\u00e9trons ligantes e quatro s\u00e3o pares de el\u00e9trons n\u00e3o ligantes. Se as liga\u00e7\u00f5es polares estiverem dispostas simetricamente \u2014 seus momentos dipolares se cancelam, resultando em uma mol\u00e9cula apolar. Determinar se uma mol\u00e9cula \u00e9 polar ou apolar \u00e9 crucial para compreender seu comportamento qu\u00edmico (incluindo suas intera\u00e7\u00f5es com outras mol\u00e9culas e suas propriedades f\u00edsicas), como ponto de ebuli\u00e7\u00e3o e solubilidade. No caso do CS\u2082, o arranjo linear e a distribui\u00e7\u00e3o sim\u00e9trica dos pares de el\u00e9trons ao redor do \u00e1tomo de carbono central resultam em uma mol\u00e9cula apolar, pois os momentos dipolares se cancelam.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

    Devido \u00e0 aus\u00eancia de pares de el\u00e9trons n\u00e3o ligantes, a mol\u00e9cula mant\u00e9m uma geometria linear com um \u00e2ngulo de liga\u00e7\u00e3o de 180 graus. \u00c1tomo mais pr\u00f3ximo [\u2026]<\/span><\/p>\n","protected":false},"author":19,"featured_media":0,"comment_status":"closed","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[1],"tags":[],"class_list":["post-1466","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-uncategorized"],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/boltnet.hu\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/posts\/1466","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/boltnet.hu\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/boltnet.hu\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/boltnet.hu\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/users\/19"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/boltnet.hu\/index.php?rest_route=%2Fwp%2Fv2%2Fcomments&post=1466"}],"version-history":[{"count":1,"href":"https:\/\/boltnet.hu\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/posts\/1466\/revisions"}],"predecessor-version":[{"id":1467,"href":"https:\/\/boltnet.hu\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/posts\/1466\/revisions\/1467"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/boltnet.hu\/index.php?rest_route=%2Fwp%2Fv2%2Fmedia&parent=1466"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/boltnet.hu\/index.php?rest_route=%2Fwp%2Fv2%2Fcategories&post=1466"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/boltnet.hu\/index.php?rest_route=%2Fwp%2Fv2%2Ftags&post=1466"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}